semana 1

Se da el saludo de bienvenida y se hace una reflexión, se organiza la lista, se presenta el área con las unidades a desarrollar durante el primer periodo, la metodología a utilizar y la manera como se evaluará.

 Actividad inicial :
1. A partir de 4 cuatros, realizar las operaciones necesarias con ( +, x, /  y  - )  de tal manera que el resultado sea igual a ( 0-1-2-3-4-5-6-7-8-9 )

 Se trabajara y se valuara química y ciencias naturales - Experimental, ciencias naturales + practicas de laboratorio : - Presencial
                                         - Virtual

                                          = Informe
 

Cuaderno : Talleres individuales - grupos - tareas - consultas. 
Proyecto : Programas - paginas - actividades ( interactividades ) 
Quiz :acumulado del 20 % 

 Los temas que veremos serán : 

 - Conceptos generales:
   1. Historia y definición de la química.
   2. Método  científico.
   3. Materia y energía : 
       - Clasificación,y propiedades físicas y químicas.
       - Tipos de estados y energía alternativa.
       - Unidades químicas ( mol - atomogramo - peso molecular - peso atómico )

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FORMULACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS El anión hidróxido actúa como un único grupo con número de oxidación –I, por lo que se combina con cationes de naturaleza, fundamentalmente, metálica, es decir, con número de oxidación positivo. Según esto: La fórmula general de un hidróxido es M(OH) n , donde M es el símbolo químico del metal y  n  se corresponde con su número de oxidación. Según la IUPAC, los agrupaciones de átomos deben ir entre paréntesis en la fórmula, aunque su uso no es obligatorio en iones de uso común, como es el caso del anión hidróxido, salvo que al paréntesis de cierre le siga un subíndice multiplicador, en cuyo caso es siempre necesario. Así, cuando el anión hidróxido se asocia con el cobre, este puede participar con dos números de oxidación distintos: con el número de oxidación I, el hidróxido sería CuOH o Cu(OH); con el número de oxidación II, el hidróxido sería Cu(OH) 2 . Téngase en cuenta que si en este segundo caso obviáramos el paréntesis, la fórmula CuOH 2  parecería i
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ÁCIDO HIDRÁCIDO En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. Nomenclatura La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno): En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí. En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico. Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele
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