semana 16

 SALES HALOIDEAS Y OXISALES

Haloideas:
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)

Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)

NaOH + HCl → NaCl + H2O hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua

Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los no metales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe utilizar para dar la fórmula de la sal.

Nomenclatura:

Tradicional: 

cambia las terminaciones oso e ico de los ácidos por ITO y ATO, manteniendo los prefijos.
OSO ------- ITO
ICO -------- ATO
Ejemplos:
Ácido hipocloroso ------------ hipoclorito
Ácido nitroso ------------------ nitrito
Ácido sulfúrico --------------- sulfato
Ácido perclórico ------------- perclorato
Los metales según esta nomenclatura se nombran con el mismo criterio, es decir si fuera necesario con los sufijos oso e ico.

Ejemplos:

Nitrato ferroso
Nitrito férrico
Sistemática
Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada clase.
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Trioxonitrato (III) de potasio
Si hubiera dos o tres aniones del ácido se indica con los siguientes prefijos:
2:bis
3:tris
4: tetraquis
Fe(NO3)3 : tris-trioxonitrato (V) de hierro (III)
Ca (NO3)2 : bis-trioxonitrato (V) de calcio

SALES NEUTRAS (OXISALES)

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

         ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).

En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.

Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.

Formulación de las oxisales neutras

El procedimiento de formulación de las oxisales neutras depende del sistema de nomenclatura en que se nos presenten, así que primero explicaremos el sistema de nomenclatura y a continuación cómo se formularía la sal:

1) Nomenclatura tradicional de las oxisales neutras

Nombramos el anión como se indicó en los ácidos pero cambiando las terminaciones - oso por - ito e - ico por - ato y a continuación el metal con los sufijos correspondientes según el estado de oxidación.

 Ejemplo: 

AuClO4, perclorato auroso, ya que el cloro tiene el estado de oxidación +7 y el oro +1.

Para formular la sal a partir de la nomenclatura tradicional formulamos primero el ácido correspondiente y después sustituimos todos los hidrógenos por el catión y ponemos al anión la valencia del catión como subíndice (si es posible, simplificamos).

2.Nomenclatura sistemática funcional (Stock)de las oxisales neutras

La única diferencia de esta nomenclatura con la tradicional es que el estado de oxidación del catión se indica con números romanos entre paréntesis en lugar de mediante sufijos. 

Ejemplo: Ni2(SO4)3, Sulfato de niquel (III)

El método o sistema de formulación en esta nomencaltura de Stock, no difiere del anterior.

Ejemplo: Carbonato de cobalto (III).

1) Formulamos el ácido carbonico → H2CO3.

2) Sustituimos los dos hidrogenos del ácido por el catión Co3+ → Co23+CO3.

3) Ponemos la valencia del catión al anión como subíndice y entre paréntesis → Co2(CO3)3.