Semana#17

REPASO DE ÁCIDOS Y SALES 

ÁCIDOS:

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo,hidracidos . Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.

Ácidos oxoácidos  o simplemente oxácidos

 
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

HaXbOc


en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.


Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:

HClO
Ácido hipocloroso
HClO2

Ácido cloroso
HClO3

Ácido clórico
HClO4

Ácido perclórico
HBrO

Ácido hipobromoso
HBrO2

Ácido bromoso
HBrO3

Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico



Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico



Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico



Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3
Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4
Ácido fosfórico



No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.


Oxoácidos del carbono y del silicio
El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
H2CO3
Ácido carbónico
H4SiO4
Ácido ortosilícico


Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.

Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto
en estado puro
en disolución
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HBr
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2S
sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
teluluro de hidrógeno
ácido telurhídrico


SALES: tipos y nomenclatura

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
          BASE    +    ÁCIDO
→
SAL       +      AGUA
                                  
EJEMPLO;
Na
OH       +        H
Cl
   →
      NaCl      +
  H2O






Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
    Cu(OH)      +        HCl
   →
      CuCl         
   +   H2O

       ácido clorhídrico 


cloruro cuproso 






    2Fe(OH)3       +     H2S
   →
       Fe2S 3        
   +  6H2O

         ácido sulfhídrico


sulfuro férrico  





 Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

 PS3      =   trisulfuro de fósforo
 PS5     =    pentasulfuro de fósforo
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
Ejemplo;
    KOH       +     HClO
   →
   KClO          
   +  H2O

ácido hipocloroso 


hipoclorito   de sodio 






         Al(OH)3    +      HNO3
  →
Al(NO3)3    
    +   H2O

ácido nítrico


nitrato de aluminio



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