Quimica

REPASO DE ÁCIDOS Y SALES  ÁCIDOS: Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo,hidracidos . Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno. Ácidos oxoácidos  o simplemente oxácidos   Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: H a X b O c en donde X es normalmente un  no metal , aunque a veces puede ser también un  metal de transición  con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la  nomenclatura tradicional  con los sufijos  –oso  e  –ico , nomenclatura que está admitida por la IUPAC. Oxoácidos del grupo de los halógenos Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +II

  SALES HALOIDEAS Y OXISALES Haloideas : Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio) Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio) NaOH + HCl → NaCl + H2O hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas. Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los no metales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe utilizar para dar la fórmula de la sal. Nomenclatura : Tradicional :  cambia las terminaciones oso e ico de los ácidos por ITO y ATO, manteni

ÁCIDO HIDRÁCIDO En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. Nomenclatura La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno): En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí. En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico. Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele

FORMULACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS El anión hidróxido actúa como un único grupo con número de oxidación –I, por lo que se combina con cationes de naturaleza, fundamentalmente, metálica, es decir, con número de oxidación positivo. Según esto: La fórmula general de un hidróxido es M(OH) n , donde M es el símbolo químico del metal y  n  se corresponde con su número de oxidación. Según la IUPAC, los agrupaciones de átomos deben ir entre paréntesis en la fórmula, aunque su uso no es obligatorio en iones de uso común, como es el caso del anión hidróxido, salvo que al paréntesis de cierre le siga un subíndice multiplicador, en cuyo caso es siempre necesario. Así, cuando el anión hidróxido se asocia con el cobre, este puede participar con dos números de oxidación distintos: con el número de oxidación I, el hidróxido sería CuOH o Cu(OH); con el número de oxidación II, el hidróxido sería Cu(OH) 2 . Téngase en cuenta que si en este segundo caso obviáramos el paréntesis, la fórmula CuOH 2  parecería i